Archive for Maret 2011

Hukum - Hukum Dasar Kimia


.

1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) melakukan penyelidikan terhadap massa zat sebelum dan sesudah reksi, ternyata massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat hasil reksi. Dari percobaan tersebut beliau menyimpulkan bahwa “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.




2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Percobaan Lavoisier menyebabkan Proust melakukan percobaan yang lebih teliti, sehingga ditemukan hukum perbandingan tetap yang berbunyi “Perbandingan uunsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.” Senyawa yang sama, meskipun berasal dari daerah berbeda dan dibuat dengan berbagai cara, akan memiliki komposisi yang sama.




3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
Hukum ini berbunyi “Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”





4. Hukum Gay Lussac
Seorang kimiawan Prancis, Joseph Louis Gay Lussac (1778-1850), tertarik pada penemuan Henry Cavendish (1731-1810) tentang fakta perbandingan volum hidrogen : volum oksigen dalam membentuk air, yaitu 1:2 (dalam suhu dan tekanan sama). Gay Lussac pun mulai melakukan penelitian terhadap berbagai reaksi gas, hingga akhirnya ia menyimpulkannya dalam suatu hukum yang disebut dangan Hukum Perbandingan Volum yang berbunyi “Bila diukur pada suhu dan teksnsn yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”. Perbandingan volum gas = Perbandingan koefisien pereaksinya.



5. Hukum Avogadro
Kimiawan asal Italia, Amando Avogadro (1776-1856) melakukan penelitian yang berhubungan dengan hukum Gay Lussac, beliau menyimpulkan bahwa “pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.”
Perbandingan volum gas = perbandingan jumlah molekul
Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan jumlah molekul.